39.某工件在焦磷酸盐-锡酸钠镀液中镀铜锡合金。镀层含锡8%，含铜92%。合金的电化当量为多少。 解：若以100克铜锡合金，则由题意得知合金含有8克锡，92克铜。已知（查表得）铜的电化当量为1.186克/安培*小时，锡的电化当量为1.07克/安培*小时，根据合金的电化当量的计算公式，该合金的电化当量为： 100 Ccu-sn=—————————————≈100/77.56+7.22） （92/1.186+8/1.107） =100/84.78≈1.179（克/安培.小时） 答：合金的电化当量为1.179克/安培.小时。 40．已知某元素的原子价为2，原子量为58.69。此元素的电化当量为多少？ A? ?C=——=58.69/（2X26.8）=1.095（克/安培*小时） nF 答：该元素的电化当量为1.095克/安培*小时。 41．已知： Zn2?+2eóZn? ΦZn2+/Zn=-0.763伏 碱性锌酸盐镀锌时的电极电位为ΦZn2+/Zn?是多少（镀液中氧化锌的含量为7.85克/升）。 解：根据奈斯特方程 ΦZn2+/Zn=ΦZn2+/Zn+0.059/n㏒[氧化态]/[还原态] =-0.763+0.059/2㏒[Zn2+]/[Zn] 因为固体的Zn活度为1，得 ΦZn2+/Zn=-0.763+0.059/2㏒[Zn2+] 设加入溶液的7.85克/升氧化锌全部被络合，则[Zn(OH)4]2-的起始浓度 0.1M。设在[Zn(OH)4]2-óZn2+?+?4OH-达到平衡时浓度为0.1M。又查表得[Zn(OH)4]2-?的K平衡=3.6X10（-10）。 通过计算得Zn2+的浓度为5.14X10（-4） 则ΦZn2+/Zn=-0.763+0.059/2㏒5014X10(-4) =-0.763+0.0295X(㏒5.14-4) =-0.859伏 答：碱性锌酸盐镀锌的电极电位为-0.859伏。
